4．我們飲用的水是由自來水公司凈化所得，已知明礬能將水中的懸浮雜質(zhì)凝聚而沉淀，氯氣可殺菌消毒．下列有關(guān)飲用水的凈化過程正確的是（　�。�
A．原水→加絮凝劑→沉淀→過濾→吸附→消毒→自來水
B．.原水→加絮凝劑→消毒→過濾→沉淀→吸附→自來水
C．.原水→過濾→消毒→加絮凝劑→沉淀→吸附→自來水
D．.原水→消毒→加絮凝劑→吸附→沉淀→過濾→自來水

分析 根據(jù)凈水的過程進(jìn)行分析，水中含有不溶性固體可以過濾除去，細(xì)菌微生物可以通過氯氣除去，可溶性固體可以通過蒸餾除去．

解答 解：水的凈化過程，應(yīng)是先加絮凝劑如明礬，使水中雜質(zhì)產(chǎn)生沉淀，后過濾除去，活性炭吸附，最后加入消毒劑進(jìn)行殺菌消毒，觀察選項，故選A．
答案：A

點(diǎn)評 本題考查了凈水的過程，完成此題，可以依據(jù)水中含有的雜質(zhì)種類結(jié)合凈水的方法進(jìn)行，要注意除雜的順序，遵循先除易除的雜質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在焊接鋼管時，聰明的工人師傅通常用稀鹽酸先將其表面的鐵銹除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．碳酸氫銨是一種農(nóng)村常用的肥料．它是白色固體，易溶于水，當(dāng)把碳酸氫銨放在試管中加熱時，生成無色有刺激性氣味的氨氣和能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，同時試管壁上有水珠．在這一變化過程中，碳酸氫銨由多變少，最后消失得無影無蹤．
根據(jù)上面的敘述，請回答下列問題
（1）碳酸氫銨的物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水；
（2）碳酸氫銨的化學(xué)性質(zhì)：加熱易分解；
（3）氨氣的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味；
（4）碳酸氫銨的用途：肥料．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．回答下列問題：
①在“氧氣、氮?dú)�、稀有氣體、二氧化硫、五氧化二磷”中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空：
（1）常充在食品包裝袋里以防腐的是氮?dú)猓?br />（2）用于煉鋼的氣體是氧氣；
（3）可制作成霓虹燈等電光源的是稀有氣體；
（4）發(fā)令槍擊發(fā)時產(chǎn)生的白煙是五氧化二磷；
（5）有刺激性氣味的氣體是二氧化硫．
②將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：
①水銀②5%的過氧化氫溶液③氮?dú)猗芤簯B(tài)空氣⑤高錳酸鉀完全分解后的剩余固體屬于混合物的是②④⑤（填序號）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)，用分子的觀點(diǎn)解釋合理的是（　�。�
A．墻內(nèi)開花墻外香--分子不斷運(yùn)動
B．氫氣液化體積變小--分子體積改變
C．水燒開后易把壺蓋沖起--說明溫度升高分子會變大
D．當(dāng)液態(tài)水變成冰，水分子間不存在間隔

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列物質(zhì)：①空氣 ②二氧化硫 ③氧氣 ④硫粉 ⑤高錳酸鉀 ⑥稀有氣體 ⑦海水⑧冰水混合物 ⑨過氧化氫溶液 ⑩二氧化錳，
其中屬于純凈物的是②③④⑤⑧⑩，屬于混合物的是①⑥⑦⑨，屬于單質(zhì)的是③④，屬于化合物的是②⑤⑧⑩．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將不飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下列方法不能達(dá)到目的是（　�。�
A．增加溶質(zhì)B．蒸發(fā)溶劑C．降低溫度D．升高溫度

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用試管加熱液體時，試管中的液體一般不超過容積的（　　）
A．$\frac{1}{3}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{1}{4}$

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）上圖中硫元素的核電荷數(shù)x=16；氯元素的原子最外層電子數(shù)y=7（填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是F．
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的離子的符號是Mg2+，它的核外電子排布與Ne元素的原子核外電子排布相同．
（3）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個：同一列中，從上到下元素的最外層電子數(shù)相同．
（4）研究表明：第二周期3-9元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小，請分析第三周期11-17號元素原子半徑變化規(guī)律是隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小．

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