Question

【題目】圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若要控制反應速率，應選擇的發(fā)生裝置是_______（填字母，下同）；若要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是_______；寫出該反應的化學方程式_______________。

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，寫出該反應的化學方程式_________；若用圖2裝置檢驗二氧化碳，氣體應從__________（填“a”或“b”）端通入，寫出發(fā)生反應的化學方程式____________________；

（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分解成三種氧化物，若用實驗證明加熱堿式碳酸銅有新物質生成，應將干燥的堿式碳酸銅放入__________裝置進行反應，觀察到__________，證明生成物之一為水。

Answer 1

【答案】（1）C；F；2H2O22H2O+O2↑；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）A；試管口有水珠。

【解析】

試題分析：（1）如果用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣是不需要加熱的，裝置C可以控制反應的速率，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，然后配平即可寫出其方程式；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：C；F；2H2O22H2O+O2↑；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，該反應不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；若用圖2裝置干燥二氧化碳，氣體應從長管進入；二氧化碳的檢驗方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳．故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱條件下會分解成二氧化碳、氧化銅和水，因此需要加熱；如果觀察到試管口有水珠生成，就證明有水生成；故答案為：A；試管口有水珠。