Question

有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種，為確定其組成，小楊設計出實驗方案，實驗步驟及現(xiàn)象如下，請回答：

（1）寫出步驟④中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式　_________　；

（2）根據(jù)實驗中的現(xiàn)象，能否確定原固體粉末的組成，若能，請寫出各成分的化學式，若不能，在原實驗步驟的基礎(chǔ)上，對上述方案中的試劑作一改進，并描述相應的實驗現(xiàn)象及結(jié)論，以確定固體粉末的組成．　_________　．

Answer 1

考點： 物質(zhì)的鑒別、推斷；生石灰的性質(zhì)與用途；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

專題： 混合物組成的推斷題．

分析： 根據(jù)氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣會生成白色的碳酸鈣沉淀，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，鋇離子和碳酸根離子會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解：氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，碳酸鈉和氫氧化鈣會生成白色的碳酸鈣沉淀，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，鋇離子和碳酸根離子會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．

固體粉末加水溶解后，加入硝酸鋇會生成白色沉淀，在白色沉淀中加硫酸會生成無色氣體，說明白色沉淀中含有碳酸鋇沉淀，固體粉末中一定含有碳酸鈉，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色的碳酸鈣沉淀，固體粉末溶于水得到的是無色溶液，所以固體粉末中一定不含氧化鈣，無色溶液中加硝酸銀會生成白色沉淀，說明固體粉末中一定含有氯化鈉．

（1）步驟④中產(chǎn)生白色沉淀的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；

（2）通過上面的判斷，不能判斷是否含有硫酸鈉，稀硫酸和碳酸鋇沉淀反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，會對硫酸鈉的檢驗造成干擾，需要將稀硫酸換成稀鹽酸，所以將步驟③中的“稀硫酸”改成“稀鹽酸”；

如果產(chǎn)生氣體，沉淀完全溶解，說明固體粉末中含有碳酸鈉和氯化鈉；

如果產(chǎn)生氣體，沉淀部分溶解，說明固體粉末中含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉．

故答案為：（1）NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓；

（2）將步驟③中的“稀硫酸”改成“稀鹽酸”；

如果產(chǎn)生氣體，沉淀完全溶解，說明固體粉末中含有碳酸鈉和氯化鈉；

如果產(chǎn)生氣體，沉淀部分溶解，說明固體粉末中含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉．