Question

根據(jù)如圖四個化學(xué)實驗，回答問題：（提示：Cu與Zn的合金稱為黃銅）

①描述實驗a中的實驗現(xiàn)象

 

．
②要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是

 

（填實驗序號）．
③在c實驗后的剩余溶液中，一定有的溶質(zhì)是

 

，可能有的溶質(zhì)是

 

，為了確定可能有的溶質(zhì)，可加入

 

（填選項序號）
Ⅰ．氯化鋇溶液Ⅱ．氫氧化銅Ⅲ．氫氧化鈉溶液Ⅳ．鋅粒
④為了測定d中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分4次加入該稀硫酸，充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于如表：

	加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次	25	16.75
第2次	25	13.5
第3次	25	m
第4次	25	12.0

試回答下列問題：
Ⅰ．上述表格中m的值為

 

；
Ⅱ．該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（根據(jù)化學(xué)方程式計算）

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料,綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強，據(jù)此進行分析判斷．
在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進行判斷分析即可．

解答：解：
①由于在金屬活動性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍色的硫酸銅溶液，所以其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色；
②用于證明鋅、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒炇莂，因為由a知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，b中的鋅能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鋅＞銅，所以可得活動性：鋅＞銅＞銀；
③在c鋅粒和稀硫酸反應(yīng)，實驗后的剩余溶液中，一定有的溶質(zhì)是 ZnSO₄，如果稀硫酸過量，則可能有的溶質(zhì)是 H₂SO₄．因為稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)，現(xiàn)象明顯：氫氧化銅固體逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色；稀硫酸與鋅粒有氣體生成．而如果加入氯化鋇，H₂SO₄和ZnSO₄都會與之反應(yīng)生成白色沉淀；如果為氫氧化鈉溶液，都無現(xiàn)象．
故為了確定可能有的溶質(zhì)，可加入：氫氧化銅或鋅粒．
④Ⅰ．上述表格中數(shù)據(jù)，可推測m的值為 12g；
Ⅱ．設(shè)H₂SO₄的質(zhì)量為x．第一次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為20g-16.75g=3.25g
   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   65   98             
 3.25g   x   
則

65

3.25g

=

98

x

，解得x=4.9g
則

4.9g

25g

×100%=19.6%
故答案為：
①銅片表面有銀白色物質(zhì)析出；
②a、b；
③ZnSO₄；H₂SO₄；Ⅱ、Ⅳ；
④Ⅰ． 12；Ⅱ．19.6%．

點評：要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設(shè)計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進行反應(yīng)．