Question

某化學(xué)興趣小組為測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無不溶物，其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）．請計算：
（1）要配制120g的10%的氫氧化鈉溶液，需30%的氫氧化鈉的質(zhì)量是

40g

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄

（3）參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量（X）比例式為

98

x

=

80

120g×10%

（4）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

14.7%

（5）該工廠每天用氫氧化鈣75%的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰的質(zhì)量為

22.2t

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解答；
（2）依據(jù)兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水書寫即可；
（3）（4）根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量．列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；
（5）根據(jù)氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和硫酸的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出需要熟石灰的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)需要需30%的氫氧化鈉的質(zhì)量是z；
則有120g×10%=z×30%
z=40g
（2）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
（3）、（4）設(shè)參與反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為x，
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98     80
x    120g×10%

98

x

=

80

120g×10%

解之得：x=14.7g，
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.7g

100g

×100%=14.7%．
（5）設(shè)需要熟石灰質(zhì)量為y，
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74        98
75%y    150t×14.7%

74

75%y

=

98

150t×14.7%

解之得：y=22.2t．
故答案為：（1）40g；（2）H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄；（3）

98

x

=

80

120g×10%

；（4）14.7%；（5）22.2t．

點(diǎn)評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，題型基礎(chǔ)難度不大．