Question

12．為了測定某粉末狀黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，童童同學取了26g黃銅樣品放入燒杯中，再取400g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應后，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	100	100	100	100
反應生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.2	0.2	0.2	0.1

（1）上述反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）求樣品中鋅的質(zhì)量（X）的比例式$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.7g}$；
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為12.5%；
（4）若工業(yè)上用含Cu₂S80%的輝銅礦125t，能煉出上述黃銅的質(zhì)量為512t（假設煉制過程中輝銅礦的利用率為80%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應，故發(fā)生反應的是鋅，可寫化學反應方程式；
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)對比分析，每100g鹽酸完全與鋅反應生成了0.2g氫氣，由于第四次加入的100g鹽酸只產(chǎn)生了0.1g氫氣，說明了鋅完全參加反應，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式．
（3）根據(jù)上述比例式求出鋅的質(zhì)量再求出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（4）先算出125t輝銅礦中含銅的質(zhì)量，再根據(jù)黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)可以計算煉制出黃銅的質(zhì)量．

解答 解：（1）鋅能與鹽酸反應生成氯化鋅與氫氣，方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，鋅完全反應生成氫氣的質(zhì)量為0.7g．
設樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x            0.7g

$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.7g}$
解得：x=22.75g
（3）黃銅樣品中銅、鋅質(zhì)量比為：=$\frac{26g-22.75g}{26g}$×100%=12.5%；
（4）125t含Cu₂S80%的輝銅礦中銅的質(zhì)量為：125t×80%×80%×$\frac{128}{160}$×100%=64t，
理論上能煉制出黃銅的質(zhì)量為：64t÷12.5%=512t．
故答案為：（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（2）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.7g}$；（3）12.5%；（4）512t．

點評 根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析每次加入100g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對反應進行的情況進行判斷，并明確參加反應的是固體中的鋅，這是解決本題的關鍵．