(2013?福建)某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑,將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽離子逐一除去.步驟如下(所加試劑均過量):
步驟一:混合液中加入試劑A,過濾得到沉淀1和濾液1;
步驟::濾液1中加入試劑B,過濾得到沉淀2和濾液2;
步驟三:濾液2中加入試劑C,過濾得到沉淀3和濾液3.
(1)同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液,寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

(2)三種沉淀中,能溶于稀鹽酸的是
氫氧化銅或Cu(OH)2
氫氧化銅或Cu(OH)2
(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式).
(3)濾液3中,除NaNO3外還含有的鹽是
NaCl、Na2SO4
NaCl、Na2SO4
分析:將三種離子逐一沉淀并分離,即加入一種試劑只能生成一種沉淀,需要考慮每次所加入的試劑只能與溶液中的一種離子反應(yīng)形成沉淀.
解答:解:用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑,將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽離子逐一除去,氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀,然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Cu2+形成氫氧化銅沉淀,最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸鋇沉淀,滿足將三種離子逐一沉淀.
(1)同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液,氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓.
(2)步驟一、二、三得到的沉淀分別是氯化銀、氫氧化銅、硫酸鋇,能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅.
(3)步驟三:濾液2中加入試劑C,Cu2+、Ba2+、Ag+已分別生成了沉淀,此時濾液中含有的離子有Na+、Cl-、NO3-、SO42-,則濾液3中,除NaNO3外還含有的鹽是NaCl、Na2SO4
故答案為:(1)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓;(2)氫氧化銅或Cu(OH)2;(3)NaCl、Na2SO4
點評:本題考查物質(zhì)的分離提純實驗方案的設(shè)計,解題時要注意題目逐一沉淀的要求,熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是正確解答本題的前提;注意使離子逐一沉淀應(yīng)先加入NaCl,不能先加入NaOH或硫酸,否則不能達(dá)到逐一沉淀的目的.
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【交流討論】大家思考后,一致認(rèn)為猜想三不合理,其理由是
反應(yīng)物中不含碳元素,不符合質(zhì)量守恒定律
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【實驗與結(jié)論】
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
①先用試管收集該氣體,再將帶火星的木條伸入試管
帶火星的木條沒有復(fù)燃
帶火星的木條沒有復(fù)燃
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②用尖嘴導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出并引燃,同
時在上方放一塊干冷的玻璃片
該氣體能燃燒,且玻璃片上有
水霧
水霧
出現(xiàn)
猜想二成立
【繼續(xù)探究】用pH試紙測得氯化鐵溶液pH約為2,說明氯化鐵溶液中含有較多的
離子.

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