Question

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測(cè)定純堿樣品（含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸根離子沉淀法．實(shí)驗(yàn)步驟：
①用托盤(pán)天平稱取樣品放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)．證明反應(yīng)后BaCl₂剩余的方法是    ；
③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為mg；
④樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ．
（2）氣體法．學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①實(shí)驗(yàn)裝置乙中盛放的試劑為    ，裝置丁的作用是    ．
②學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量丙裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量．確定二氧化碳的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸的速度過(guò)快，產(chǎn)生的氣流過(guò)急．會(huì)導(dǎo)致測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）測(cè)氯化鈉法．請(qǐng)你完成下列實(shí)驗(yàn)方案：
稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中加水溶解：    ；
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量；計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量，再得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：鋇離子能和碳酸根離子結(jié)合生成白色沉淀；
根據(jù)白色沉淀碳酸鋇的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
濃硫酸具有吸水性，堿石灰能夠吸收水和二氧化碳；
如果氣流過(guò)急，則二氧化碳不容易完全吸收；
硝酸銀能和氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀．
解答：解：（1）②證明反應(yīng)后BaCl₂剩余的方法是：靜置，取少量上層清液滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余．
故填：靜置，取少量上層清液滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余．
④mg沉淀是碳酸鋇，
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X，
Na₂CO₃+BaCl₂=Ba CO₃↓+2Na Cl，
  106           197
   X            mg
=
X=g，
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=×100%．
故填：×100%．
 （2）①二氧化碳進(jìn)入氫氧化鈉溶液前應(yīng)該除去水，濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸除去二氧化碳中的水．
故填：濃硫酸．
為了防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以用堿石灰進(jìn)行吸收．
故填：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入丙中．
②實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸的速度過(guò)快，產(chǎn)生的氣流過(guò)急，二氧化碳不能完全被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．
故填：偏低．
（3）稀硝酸和碳酸鈉反應(yīng)能生成硝酸鈉、水和二氧化碳，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)能生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，加入稀硝酸是為了把碳酸鈉除去．
故填：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸銀溶液．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意規(guī)范性，計(jì)算要準(zhǔn)確，化學(xué)方程式要注意遵循質(zhì)量守恒定律，即配平．