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我市錳礦資源豐富，MnO2是一種無機功能材料，主要用于制造干電池。當地某工廠加工得到了粗MnO2（主要含有雜質MnCO3，其它雜質忽略不計），為了測定其中MnO2的含量，稱取57.5g粗MnO2樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產生CO2氣體4.4g。
（已知：MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑）  
試完成下列問題：（1）計算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質量，
（2）計算粗MnO2中的MnO2的質量分數。
(1) 11.5g  (2)80%

試題分析：已知二氧化碳的質量，利用化學方程式根據反應的質量比可求出MnCO3的質量。
解 ：（1）設57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質量為x
MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑
115                    44
X                     4.4g
115 ／44 =x／4.4g         
x=11.5g
MnO2的質量為：57.5g-11.5g=46.0g
粗MnO2中的MnO2的質量分數為： 46.0g ／57.5g   ×100%=80%
答：略
練習冊系列答案
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結論
（12）
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 （14） 
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