Question

【題目】分析與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．

（1）已知，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+2FeCl3＝3FeCl2．如圖1所示，將一段生銹的鐵絲放入燒瓶中，打開K向燒瓶中加入一定量的稀鹽酸后，關(guān)閉K，看到燒瓶中的固體完全消失，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出，此時(shí)燒瓶中含鐵元素的物質(zhì)可能的組合是_____、_____（不一定填滿）．

（2）從含有大量硫酸銅的工業(yè)廢水中提取銅，同時(shí)獲得氧化鐵的工業(yè)流程如圖2（廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng)，且部分產(chǎn)物未標(biāo)出）：

①操作1、操作2均為_____．

②寫出物質(zhì)A、產(chǎn)品F的化學(xué)式：A_____；F_____．

寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____．

（3）已知向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，隨鹽酸量的增加先后發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．取10.6g Na2CO3配成溶液，向其中逐滴加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，理論上_____（填“有”或“沒有”）CO2氣體產(chǎn)生．

Answer 1

【答案】FeCl2 FeCl3、FeCl2 過濾 Fe； Fe2O3 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 沒有

【解析】

根據(jù)“Fe+2FeCl3＝3FeCl2”，“生銹的鐵絲”，考慮稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯亞鐵和氫氣；稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，打開K，向燒瓶中加入一定量甲的稀溶液后，關(guān)閉K，看到燒瓶中的固體完全消失，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出．此時(shí)燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)組成可能的幾種情況是：只有FeCl2；FeCl3、FeCl2；HCl、FeCl2；HCl、FeCl3、FeCl2，所以燒瓶中含鐵元素的物質(zhì)可能的組合是FeCl2；FeCl3、FeCl2；故填：FeCl2；FeCl3、FeCl2；

（2）物質(zhì)A是過量的鐵，加入A發(fā)生 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．所得固體C是鐵和銅的混合物，溶液B是硫酸亞鐵的溶液．固體C加物質(zhì)D，D是稀硫酸，和鐵反應(yīng)和銅不反應(yīng)，所以產(chǎn)品E是銅．溶液B是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液B是硫酸亞鐵，產(chǎn)品F就是氧化鐵，分離固體和液體的方法是過濾，所以操作1、操作2均為過濾．故答案為：①過濾；②Fe；Fe2O3；③Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（3）設(shè)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗的氯化氫的質(zhì)量為x．

x＝3.65g

100g×3.65%＝3.65g，所以鹽酸和碳酸鈉恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以沒有氣體產(chǎn)生．

故答案為：沒有．