Question

13．某�；瘜W興趣小組同學測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取15.8g的水垢投入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖所示．
（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成CO₂最多是4.4克．
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)圖中信息可知反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成CO₂最多是4.4g．
固體：4.4．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                    44
 x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10g}{15.8g}$×100%=63.3%，
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是63.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．