Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)是

 

，第三周期中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是

 

在化學(xué)反應(yīng)中，鋁原子比較容易

 

（填“得到”或“失去”）電子變成離子，其離子符號(hào)為：

 

 上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

 

（2）在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律是

 

    （任寫一點(diǎn)）；
（3）小明同學(xué)所畫的某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素符號(hào)為Br．如圖中x=

 

，上表表示的微粒中，與Br化學(xué)性質(zhì)相似的元素的名稱是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；進(jìn)行分析解答．
若原子的最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)在同一族中，電子層數(shù)的變化、最外層電子數(shù)的特點(diǎn)等，進(jìn)行分析解答．
（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），則表中磷原子的核電荷數(shù)是15．
若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第三周期中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素．
鋁原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中，鋁原子比較容易失去3個(gè)電子變成離子，其離子符號(hào)為Al³⁺；由元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同．
（2）在同一族中，從上到下電子層數(shù)遞增；最外層電子數(shù)相等；從上到下核電荷數(shù)增大等．
（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則35=2+8+18+x，x=7；最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，與Br化學(xué)性質(zhì)相似的元素的名稱是氟和氯．
故答案為：（1）15；氬；失去；Al³⁺；核外電子層數(shù)相同；（2）從上到下電子層數(shù)遞增；（3）7；氟和氯．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．