Question

20．為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于稀鹽酸）中碳酸鈣的含量，取10g樣品放入燒杯中，加入94.96g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定氣體的質(zhì)量為3.96g．試計算：
（1）樣品中碳酸鈣的含量；
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量及生成氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)以上計算及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，消耗氯化氫的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100       111  44
  x         y   3.96g    

$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.96g}$
x=9g
$\frac{111}{44}$=$\frac{y}{3.96g}$
y=9.99g
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的含量：$\frac{9g}{10g}$×100%=90%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{9.99g}{9g+94.96g-3.96g}$×100%=9.99%．
答：
（1）石灰石中含碳酸鈣的含量90%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9.99%．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算，難度較�。�注意：根據(jù)化學方程式計算的方法、格式和步驟．