Question

【題目】興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。

【提出問題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化？

【實(shí)驗(yàn)探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

液體名稱	蒸餾水	碳酸氫鈉溶液	碳酸鈉溶液	氫氧化鈉溶液
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色	藍(lán)紫色	藍(lán)色	綠色	黃色

查閱資料：

pH	7.5～9	10～11.9	12～14
紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色	藍(lán)色	綠色	黃色

【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________________。

【實(shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由_____色變?yōu)開___色。向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．

a點(diǎn)的意義為

【得出結(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______________________。

【實(shí)驗(yàn)探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得列pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示。

【交流與反思】b點(diǎn)的溶質(zhì)為_______（寫化學(xué)式），將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點(diǎn)的溶質(zhì)______（寫化學(xué)式）

【得出結(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過程，可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示：_________、__________________。

【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)pH值的變化，可以認(rèn)識(shí)反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過程。

Answer 1

【答案】【得出結(jié)論1】氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液【實(shí)驗(yàn)探究2】無 紅 NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=7，恰好完全反應(yīng)【得出結(jié)論2】 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子【交流與反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出結(jié)論3】Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O

【解析】（1）有題中提供的資料可知，三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸�鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液；【實(shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液由無色，變?yōu)榧t色，向其中加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，a點(diǎn)的意義為pH=7，恰好完全反應(yīng)；從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；【交流與反思】b點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，說明鹽酸過量，故溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸；將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性，故溶質(zhì)氯化鈉和碳酸氫鈉；【得出結(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過程，可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O 。