Question

【題目】在一燒杯中盛有 200gBaCl2和 HCl 的混合溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖1所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出氣體的質(zhì)量為 g。

(2)原混合溶液中 BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)

(3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖 2 中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。

(4)當(dāng)入Na2CO3溶液至圖中B 點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (結(jié)果精確到1%，即%號(hào)前取整數(shù))。

Answer 1

【答案】(1)4.4；(2) 解：設(shè)原混合溶液中 BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y生成碳酸鋇的質(zhì)量為z。由圖1可知氯化鋇消耗的碳酸鈉溶液質(zhì)量為212g-106g=106g。

答：原混合溶液中 BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%

；(3) ；(4)6%

【解析】

加入碳酸鈉之后最初碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完之后，繼續(xù)加碳酸鈉碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)。

（1）解：設(shè)加入碳酸鈉之后生成二氧化碳質(zhì)量為x

故填：4.4

（2）解：設(shè)原混合溶液中 BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y生成碳酸鋇的質(zhì)量為z。由圖1可知氯化鋇消耗的碳酸鈉溶液質(zhì)量為212g-106g=106g。

答：原混合溶液中 BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%

（3）分析圖1可得當(dāng)加入碳酸鈉質(zhì)量為106g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，碳酸鈉溶液質(zhì)量為212g時(shí)沉淀質(zhì)量最大，通過(guò)計(jì)算可知沉淀質(zhì)量為19.7g，故產(chǎn)生沉淀的曲線為：

（4）解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為為m，由反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O以及反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓可得；

根據(jù)質(zhì)量守恒溶液質(zhì)量為：212g+200g-4.4g-19.7g=387.9g

故溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

故填：6%。