Question

如圖是某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取CO₂并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置示意圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）代號(hào)a所指儀器的名稱(chēng)是

錐形瓶

，A裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，若把A中長(zhǎng)頸漏斗換成分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是

控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

．
（2）將A中產(chǎn)生的氣體通入到B中一會(huì)兒，未見(jiàn)其中變渾濁．李祥同學(xué)認(rèn)為這是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體干擾所致．
他用化學(xué)方程式表示為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O      CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
你的解釋還可更簡(jiǎn)捷，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示：

2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O

；
（3）張華同學(xué)用燒瓶收集A中產(chǎn)生的氣體后，向其中加入過(guò)量無(wú)色透明的M溶液組成C裝置，振蕩，發(fā)現(xiàn)燒瓶中的氣球逐漸變大，且溶液始終無(wú)色透明，則M可能是

NaOH（或KOH）

（填寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式）；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，驗(yàn)證C裝置中反應(yīng)的生成物中含有CO₃^2-．

步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液少量，向其中滴加 BaCl2溶液或足量的稀鹽酸	有白色沉淀生成或氣泡冒出	C裝置中反應(yīng)的生成物中含有CO32-

（5）將A中藥品換成過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．將A中產(chǎn)生的氣體通入到B中一會(huì)兒，未見(jiàn)其中變渾濁，更簡(jiǎn)捷的解釋是：鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，配平即可；振蕩，發(fā)現(xiàn)燒瓶中的氣球逐漸變大，且溶液始終無(wú)色透明，說(shuō)明二氧化碳與M溶液反應(yīng)無(wú)變化，M溶液是NaOH（或KOH）溶液；要證明生成物中含有CO₃^2-，向其中加入BaCl₂溶液或足量的稀鹽酸都可；過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可．

解答：解：（1）錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；分液漏斗可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
故答案為：錐形瓶；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（2）將A中產(chǎn)生的氣體通入到B中一會(huì)兒，未見(jiàn)其中變渾濁，更簡(jiǎn)捷的解釋是：鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，配平即可；
故答案為：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O      
（3）振蕩，發(fā)現(xiàn)燒瓶中的氣球逐漸變大，且溶液始終無(wú)色透明，說(shuō)明二氧化碳與M溶液反應(yīng)無(wú)變化，M溶液是NaOH（或KOH）溶液；故答案為：NaOH（或KOH）
（4）要證明生成物中含有CO₃^2-，向其中加入BaCl₂溶液或足量的稀鹽酸都可，即向其中加入BaCl₂溶液，若生成白色沉淀，即可證明其中含CO₃^2-；
故答案為：BaCl₂溶液或足量的稀鹽酸；有白色沉淀生成或氣泡冒出；
（5）過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，配平即可，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了二氧化碳和氧氣的制法、碳酸根離子的檢驗(yàn)，同時(shí)也考查了二氧化碳的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．