Question

關于金屬及金屬材料，你一定有不少認識，請你回答下列問題：
（1）下列各圖為常見的金屬應用實例，它們應用金屬的三點物理特性是________．
（2）小軍家的一件銅器原來是呈光亮的紅色，放置一段時間后發(fā)現(xiàn)表面出現(xiàn)了綠色，為此他查閱資料發(fā)現(xiàn)：“這是銅在潮濕的環(huán)境中生銹的緣故，銅銹的化學名稱叫堿式碳酸銅（Cu₂（OH）₂CO₃），他受熱后可分解成氧化銅、二氧化碳和水．”
①你認為銅銹中一定含有的元素是________（填寫符號）；
②生成銅銹時，有關反應物除銅以外還一定有的是________；
③銅銹加熱分解時的化學方程式為________；
（3）如圖是某課外活動小組的同學，在用相同質(zhì)量的鐵和鋅粒跟一定量稀鹽酸反應的過程記錄，其中橫坐標表示反應的時間，縱坐標表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，試回答：
①曲線A表示的是________跟稀鹽酸反應的情況，有關的化學方程式為________．
②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可以得出的另外兩個結(jié)論是________；________．

Answer 1

解：（1）電線利用金屬的導電性；金屬絲是利用金屬的延展性；高壓鍋是利用金屬的導熱性；
（2）①銅銹的化學名稱叫堿式碳酸銅，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，銅銹中一定含有的元素是銅、氧、氫、碳元素；②銅銹中含有的元素是銅、氧、氫、碳元素，由質(zhì)量守恒定律可推知生成銅銹時，反應物除銅以外還一定有的是水和二氧化碳；③堿式碳酸銅（Cu₂（OH）₂CO₃）受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O；
（3）①根據(jù)圖示可知，在它們停止反應時，金屬A所利用的時間比金屬B的少（即金屬A的反應速度比金屬B的快），說明金屬A的活動性大于金屬B，又因鋅的活動性比鐵強，所以曲線A為鋅；鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②圖示曲線上待反應停止后，所得氫氣質(zhì)量相等，而相同質(zhì)量的鐵、鋅完全反應鐵生成氫氣量大于鋅，所以可以得出鐵未完全反應或兩種金屬均未完全反應的結(jié)論；
故答案為：（1）導電性、延展性、導熱性；（2）①Cu、O、H、C；②二氧化碳和水；③Cu₂（OH）₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O；（3）①鋅；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；②反應生成了相同質(zhì)量的氫氣；該實驗中金屬鐵有剩余．
分析：（1）根據(jù)金屬具有的特性進行解答；
（2）根據(jù)銅銹的化學式可知其元素組成、由質(zhì)量守恒定律可推知參加反應的物質(zhì)以及堿式碳酸銅（Cu₂（OH）₂CO₃）受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水進行解答；
（3）根據(jù)金屬A所利用的時間比金屬B的少（即金屬A的反應速度比金屬B的快）進行解答；
點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和探究實驗的設計特點，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．