Question

如圖所示，用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．

	氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前	35.6
反應(yīng)后	34.8

（l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是

 

．
（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為35.6-34.8=

 

g（結(jié)果精確到0.1g，下同）．計算的理論依據(jù)是

 

．
（3）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）二氧化錳在該反應(yīng)中充當(dāng)是催化劑，加快了過氧化氫的分解速率，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量結(jié)合過氧化氫分解的化學(xué)方程式可以求算出過氧化氫的質(zhì)量．

解答：解：（1）二氧化錳在該反應(yīng)中充當(dāng)是催化劑，加快了過氧化氫的分解速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；故填：催化作用；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，即為：35.6g-34.8g=0.8g；故填：0.8；質(zhì)量守恒定律；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.8g

68

x

=

32

0.8g

解得：x=1.7g
答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．