Question

小梅幫助老師配置KNO₃的飽和溶液，以備全班實(shí)驗(yàn)使用，此實(shí)驗(yàn)室溫度為25℃，老師提供的藥品是含有少量氯化鈉的硝酸鉀固體．
（1）他查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖1所示，25℃時，KNO₃的溶解度是

 

g，經(jīng)分析KNO₃中混有少量NaCl，提純KNO₃的操作順序是

 

（填字母序號），現(xiàn)有操作步驟：a．加熱溶解  b．干燥晶體  c．降溫   d．過濾   e．趁熱過濾  f．蒸發(fā)溶劑
用此法獲得了足量的KNO₃固體．
（2）小梅配制700gKNO₃飽和溶液的過程如下：準(zhǔn)確稱量KNO₃固體

 

g；用

 

（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸餾水，操作如圖2所示；將KNO₃和水分別分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解．請指出小梅在配制溶液過程中的操作錯誤

 

．由于以上錯誤操作，他配得的不是KNO₃飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可能采用的方法是

 

．最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼上標(biāo)簽備用．
（3）工業(yè)上將硝酸鉀和少量氯化鈉的熱混合溶液，冷卻至室溫，析出晶體．
①析出的晶體中主要物質(zhì)是

 

；
②有關(guān)與晶體共存的溶液，下列說法正確的是

 

．
A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且是氯化鈉的飽和溶液
B．含有硝酸鉀，不含有氯化鈉，且一定是氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液
C．含有硝酸鉀，又含有氯化鈉，且一定是硝酸鉀的飽和溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）由溶解度曲線：可以查出25℃時，KNO₃的溶解度；由KNO₃的溶解度受溫度的影響變化趨勢，可以確定結(jié)晶析出的方法；
（2）由飽和溶液在溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量關(guān)系可以計(jì)算出所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量；小梅在配置溶液過程中的操作是仰視讀取水的體積，會導(dǎo)致量取水的體積偏大，故配得的不是KNO₃飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可以采用加入溶質(zhì)、或蒸發(fā)水的方法；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，且含量較少，所以降溫析出的晶體主要是硝酸鉀，得到的溶液是硝酸鉀的飽和溶液，氯化鈉的不飽和溶液．

解答：解：（1）如圖1可知，25℃時，KNO₃的溶解度是40g；硝酸鉀晶體中混有少量氯化鈉，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，要提純硝酸鉀，可將固體混合物溶解，制成高溫下的硝酸鉀飽和溶液，然后降溫，硝酸鉀晶體析出，然后過濾出硝酸鉀晶體，干燥即可；
（2）25℃時，KNO₃的溶解度是40g，則40g硝酸鉀能溶解在100g水中形成飽和溶液140g；設(shè)配制700g KNO₃飽和溶液所需KNO₃固體的質(zhì)量為x，則40g：140g=x：700g，x=200g．所需水的質(zhì)量為：700g-200g=500g；故需要500ml的量筒量取水；
小梅在配置溶液過程中的操作是仰視讀取水的體積；會導(dǎo)致量取水的體積偏大，故配得的不是KNO₃飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可以采用加入溶質(zhì)或蒸發(fā)水的方法；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，且含量較少，所以降溫析出的晶體主要是硝酸鉀，得到的溶液是硝酸鉀的飽和溶液，氯化鈉的不飽和溶液；
故答案為：
（1）40；acdb；
（2）200；500mL；仰視讀取量筒內(nèi)液體體積；繼續(xù)加入該溶質(zhì)（合理均可）；
（3）①硝酸鉀；
②C．

點(diǎn)評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．