Question

6．晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.1L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.98g/L）．（可能用到的相對原子質量：C   12  K：39Cl：35.5O：16
Ca：40）試計算：
（1）該反應生成二氧化碳的質量為2.2g；（精確到0.1g）
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據體積求算質量時，利用m=ρV計算．
（2）求算樣品中碳酸鈣的質量分數，需要計算碳酸鈣的質量，求算碳酸鈣的質量需要根據反應方程式和二氧化碳的質量求算

解答 解：
（1）氣體的質量求算，根據密度和體積時，是根據公式m=ρV計算，由于生成二氧化碳氣體1.1L而該條件下二氧化碳氣體的密度為1.98g/L，可得二氧化碳的質量為1.98g/L×1.1L≈2.2g
（2）設生成2.2g二氧化碳需要的碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                          2.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5.0g
則樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{5.0g}{6.0g}$×100%≈83.3%
答：（1）該反應生成二氧化碳的質量為 2.2g；
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%

點評 根據化學方程式計算，首先要確定發(fā)生的反應的方程式，其次選擇可以用來計算的數據，即確定數據的有效性，最后解答要注意過程的完整性．