Question

為測定某石灰石中碳酸鈣的含量，同學稱取25g該石灰石放入燒杯，再加入100g稀鹽酸，等到其中的碳酸鈣全部反應(yīng)后，測知燒杯中剩余物的總質(zhì)量為116.2g（設(shè)生成的氣體全部逸出，石灰石中的雜質(zhì)不溶解也不反應(yīng)）．求：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是

 

g．
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管中質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學方程式列式計算出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為25g+100g-116.2g=8.8g；
故填：8.8；
（2）設(shè)原石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8g

100

44

=

x

8.8g

x=20g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

20g

25g

×100%=80%．            
答：石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．