Question

硫酸是實驗室常用的酸．
（1）敞口放置濃硫酸一段時間，發(fā)現(xiàn)硫酸的體積會

 

，是因為濃硫酸具有

 

性．基于它的這一性質(zhì)，可以做

 

劑．
（2）稀釋濃硫酸時，應(yīng)將

 

沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩地注入

 

中，并

 

不斷攪拌．同時我們觀察到放出

 

．切不可將

 

倒進

 

里．
（3）稀硫酸的用途之一是除鐵銹．寫出除鐵銹的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，進行分析解答．
（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進行分析解答．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）濃硫酸具有吸水性，敞口放置濃硫酸一段時間，由于吸收了空氣中的水分，硫酸的體積會增大，基于它的這一性質(zhì)，可以做干燥劑．
（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水會浮在水面上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故答案為：（1）增大；吸水；干燥；（2）濃硫酸；水；用玻璃棒；大量的熱；水；濃硫酸；（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點評：本題難度不大，掌握濃硫酸具有吸水性、濃硫酸的稀釋方法、酸的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．