Question

【題目】海洋為我們提供了豐富的資源，二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，請圍繞“海洋”這個話題回答以下問題：

（1）下圖是我們從海水中提取鎂的流程圖：

①上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應的是________（寫化學方程式）

②對于如何在海水制鎂的過程中沉淀鎂離子，甲、乙、丙三位同學各自提出自己的設想。

甲：直接往海水中加入石灰乳

乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳

丙：向曬鹽后的鹵水（既母液）中，加入石灰乳。

通過分析比較。你認為________的設想最為經(jīng)濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）。

③上述一系列轉(zhuǎn)化過程中，化合價發(fā)生改變的是 _______（填寫元素符號）

（2）關(guān)于海水“制堿”中得到的“堿”的成分，甲同學認為是氫氧化鈉，乙同學認為是碳酸鈉，為確定這個“堿”是氫氧化鈉還是碳酸鈉，甲、乙同學各做了以下兩個實驗：

①甲同學向“堿”溶液中加入酚酞，觀察到酚酞變紅，于是認為“堿”是氫氧化鈉。

②乙同學向“堿”溶液中加入硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，于是認為“堿”是碳酸鈉。

你同意________（填“甲”或“乙”）同學的觀點，請指出另一個同學實驗的不合理之處____________________________。

（3）從海水曬鹽留下的“苦鹵”再加工得到不純的硫酸鎂晶體，其中含有少量氯化鈉，根據(jù)下圖的溶解度曲線回答下列問題：

①Tl℃時，等質(zhì)量的水中達到飽和時溶解的硫酸鎂質(zhì)量________（填大于、小于或等于）氯化鈉的質(zhì)量。

②T2℃時，向50克水中加入50克硫酸鎂，所得溶液為________溶液，（填“飽和”或“不飽和”）溶液的質(zhì)量是________。

③要除去少量的氯化鈉，得到較純凈的硫酸鎂，可采用的方法是____（填“A”、“B”或“C”）。

A 過濾 B 蒸干水分 C 將T2℃硫酸鎂的飽和溶液升溫，析出晶體后過濾

Answer 1

【答案】 丙 Mg、Cl 乙 碳酸鈉溶液也呈堿性，可以使酚酞變紅，不能根據(jù)酚酞變紅就判定為氫氧化鈉 等于 飽和 80g C

【解析】

氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂和水，碳酸鈉和硝酸鈣反應生成碳酸鈣和硝酸鈉。

（1）①轉(zhuǎn)化過程中，屬于中和反應的是氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為。

②三種方式中甲需要大量的石灰乳，乙則需要加熱消耗能量，丙的方式中是水分的蒸發(fā)，而能夠節(jié)約原料和能源所以丙同學的方案最可行，故丙的設想最為經(jīng)濟合理。

③氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂通電生成鎂單質(zhì)和氯氣，鎂、氯的化合價改變，故化合價發(fā)生改變的是鎂、氯，元素符號為、Cl。

（2）氫氧化鈉和硝酸鈣不反應，碳酸鈉和硝酸鈣反應生成碳酸鈣和硝酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故同意乙同學的觀點，甲同學的不合理之處是碳酸鈉溶液也呈堿性，可以使酚酞變紅，不能根據(jù)酚酞變紅就判定為氫氧化鈉。

（3）①Tl℃時，硫酸鎂和氯化鈉的溶解度相同，故等質(zhì)量的水中達到飽和時溶解的硫酸鎂質(zhì)量等于氯化鈉的質(zhì)量。

②T2℃時，硫酸鎂的溶解度為60g，50克水中溶解的硫酸鎂的質(zhì)量為，故向50克水中加入50克硫酸鎂，所得溶液為飽和溶液，溶液的質(zhì)量是。

③由溶解度曲線圖可知，T2℃后，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而降低，而氯化鈉的溶解度隨溫度升高而升高，要提純硫酸鎂可以將T2℃硫酸鎂的飽和溶液升溫，析出晶體后過濾即得較為純凈的硫酸鎂，故選C。