Question

8．硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲(chóng)劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．

（1）操作a的名稱是過(guò)濾．
（2）若試劑X為稀硫酸，寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）已知Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．對(duì)比途徑I、II，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和消耗的濃硫酸少、安全．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)流程圖可推斷，黑色固體B應(yīng)是銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物；單質(zhì)A為不與試劑X稀硫酸反應(yīng)的銅，因此，操作a是把不溶性固體和溶液分離開(kāi)的操作；
（2）反應(yīng)③則應(yīng)是黑色固體氧化銅與稀硫酸得到硫酸而發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)；
（3）途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會(huì)產(chǎn)生污染，而且會(huì)使部分硫酸因轉(zhuǎn)化成二氧化硫而造成轉(zhuǎn)化率不高．

解答 解：（1）黑色固體為金屬銅在加熱條件下與氧氣化合產(chǎn)生的氧化銅；操作a為過(guò)濾操作，把不與稀硫酸反應(yīng)的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開(kāi)來(lái)；故填：CuO；過(guò)濾；
（2）反應(yīng)③為黑色氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；故填：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會(huì)產(chǎn)生污染，而且會(huì)使部分硫酸因轉(zhuǎn)化成二氧化硫而造成轉(zhuǎn)化率不高，所以對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：獲得等量硫酸銅消耗的硫酸少和減少污染；
故答案為：（1）過(guò)濾；
（2）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）消耗的濃硫酸少、安全．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)生產(chǎn)流程圖，正確理解每個(gè)過(guò)程在生產(chǎn)中的作用，從而達(dá)到全面掌握生產(chǎn)過(guò)程的目的，為解答問(wèn)題做足準(zhǔn)備．