Question

20．黃銅是銅鋅合金，比純銅耐腐蝕，街頭許多飾品就是用它來(lái)制作的．現(xiàn)取20克某種黃銅投入到100克某濃度的稀硫酸中，完全反應(yīng)后生成的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8克．請(qǐng)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2克．
（2）反應(yīng)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）用黃銅和稀硫酸的質(zhì)量和減去剩余溶液和殘余固體總質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量．
（2）由氣體的質(zhì)量根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出消耗硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
     x        0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g
反應(yīng)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%
答案：
（1）0.2
（2）反應(yīng)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．