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【題目】圖一是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖�，F將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。請根據圖一回答問題：

① 50℃時，甲物質的溶解度是　 �、印　　�。

② 燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中看到的現象是 ⒃ ；除了加濃硫酸外，還可以加 ⒄ 物質，也會發(fā)生這樣的變化。

③ 圖二中，20℃時將20gA物質放入50g水中，所得溶液的質量分數是 ⒅ 。（精確到0.1）

④ 圖二中，40℃時將A、B、C物質的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液的質量分數的關系是 ⒆ （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。

⑤ 圖二中，20℃時，A、B、C三物質的溶解度相等，有關這三種物質飽和溶液的性質描述一定正確的是 ⒇ 。（選填編號）

Ⅰ．溶液質量一定相等 Ⅱ．溶質質量一定相等

Ⅲ．溶液的質量分數一定相等 Ⅳ．溶液的密度一定相等

【答案】⒂ 40g/100g水 ⒃ 甲固體逐漸減少，乙固體逐漸增多; ⒄ 氧化鈣（或氫氧化鈉固體、堿石灰等） ⒅ 23.1% ; ⒆A = B >C ⒇ Ⅲ

【解析】

試題分析：由溶解度曲線可知，① 50℃時，甲物質的溶解度是40g/100g水 ； ② 燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中看到的現象可根據溶解度隨溫度的變化情況確定，故甲固體逐漸減少，乙固體逐漸增多；除了加濃硫酸外，還可以加溶于水或與水反應放出熱的物質物質如氫氧化鈉、氧化鈣等，也會發(fā)生這樣的變化。③ 圖二中，20℃時將20gA物質放入50g水中，因為其溶解度為30g，溶液為飽和溶液，故所得溶液的質量分數是23.1%；④ 圖二中，40℃時將A、B、C物質的飽和溶液各100g降溫至20℃，，由溶解度隨溫度的變化情況可知所得溶液的質量分數的關系是A = B >C；⑤ 圖二中，20℃時，A、B、C三物質的溶解度相等，有關這三種物質飽和溶液的性質描述一定正確的是Ⅲ．溶液的質量分數一定相等，根據溶質質量分數的定義可以確定，其它選項條件不全面無法確定

練習冊系列答案
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【題目】下列做法中，正確的是

A. 嘗藥品的味道 B. 用剩的藥品放回原試劑瓶中，防止浪費

C. 沒有說明用量時，固體取1～2 g D. 加熱試管里的液體時，試管口不朝著人

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【題目】空氣是一種重要資源，空氣質量成為人們日益關注的話題。

（1）利用如圖裝置可以測定空氣中氧氣的含量。實驗測得空氣

中氧氣的體積分數為18．2%，請分析該實驗出現誤差的原因：

。（寫一點）

（2）某工業(yè)城市空氣中二氧化碳含量偏高，其原因可能是 。為了減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢，有科學家提出大膽設想：將二氧化碳壓縮使其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中。但也有科學家擔心海水中富含二氧化碳后酸度會增加，可能會殺死一些海洋生物，產生其他環(huán)境問題等。二氧化碳在深海中的溶解度和在通常狀況下的水中的溶解度相比較，是 （填“較大”、“相等”或“較小”）。

（3）經測定該城市某次降雨的pH約為5，該次降雨 （填“是”或“不是”）酸雨，造成該城市空氣污染的有害氣體主要是 （寫一種氣體即可）。

（4）空氣污染的一個主要來源是汽車的尾氣排放�，F用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的兩種有毒氣體CO和NO反應轉化為兩種無毒氣體，其中一種是空氣中含量最高的氣體。生成的這兩種氣體是 和 。

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【題目】關于硫酸的性質實驗

① 下圖是某同學組建的實驗室稀硫酸與鋅混合制取氫氣的裝置。

回答：a儀器的名稱是 ；裝置中用于添加液體的儀器名稱是 ；裝置中出現 處錯誤。若按照上述裝置制取氫氣會造成的后果是 。

②稀硫酸與含少量氧化鐵的鐵粉反應實驗：下圖是反應的實驗過程。（裝置氣密性良好）

寫出鐵與硫酸反應的化學方程式 。以上U型管中紅墨水變化情況符合該實驗的是 。（填寫序號）

③ 中和反應實驗：氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現象。為了證明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了化學反應，進行了如下實驗：

取2mLNaOH溶液于試管中，滴入1～2滴酚酞試劑，振蕩。然后，逐滴加入稀硫酸，同時不斷振蕩試管，整個實驗過程的現象是 。由此證明，上述實驗過程確實發(fā)生了化學反應。反應的化學方程式是 。

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【題目】為測定部分變質的燒堿中氫氧化鈉的質量分數，稱取樣品5.3g，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。

① 寫出氫氧化鈉變質的化學方程式 。

② 求樣品中氫氧化鈉的質量分數。（根據化學方程式計算）

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【題目】在“宏觀、微觀、符號”之間×建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。

① 過氧乙酸是一種常用的消毒劑，其分子結構如下圖所示：

（注：表示碳原子；表示氧原子；表示氫原子）

過氧乙酸的化學式為 ⑸ ；其摩爾質量為 ⑹ ；

0.5mol過氧乙酸中約含有 ⑺ 個氫原子。過氧乙酸在氧氣中點燃，產生二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式 ⑻ 。

② 某學校欲用100克85%的過氧乙酸溶液配制2%的過氧乙酸溶液進行教室內噴霧消毒，可配溶液 ⑼ 克，需加水 ⑽ 克。

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【題目】現有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的質量關系如下圖所示。

① 寫出有關的反應方程式 ⒂ ， ⒃ ；

② 當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質是 ⒄ ；

③ 求混合溶液中CuCl2的質量分數 ⒅ 。

（請根據化學方程式計算）

④ 求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量 ⒆ 。

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【題目】將下列物質按要求分類(用序號填寫)：

①液態(tài)氧 ②冰水混合物 ③潔凈的空氣 ④高錳酸鉀完全分解后的固體 ⑤硬水

⑥氫氣 ⑦過氧化氫溶液 ⑧氯酸鉀

(1)屬于混合物的是____________； (2)屬于化合物的是_____________；

(3)屬于氧化物的是____________； (4)屬于單質的是_______________。

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【題目】（ 5 分）人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足日常生活和工農業(yè)生產

的需要。

⑴某鐵廠以焦炭、赤鐵礦石（主要含Fe2O3）、空氣等為原料煉鐵，反應過程如下：

上述工藝流程中，步驟③發(fā)生反應的化學方程式為 ，

該反應中的還原劑是 。

⑵實驗室常用下圖裝置模擬煉鐵反應，實驗開始時，須先通 CO，再用酒精噴燈加熱，這樣做的目的是

。

⑶我國古代即有濕法冶金技術，古書中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，請你寫出鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅單質的原因： 。

⑷在眾多的金屬材料中，鋁及其合金一直在人類生產、生活中占據著主導地位，工業(yè)上常采用 電解氧化鋁的方法來冶煉鋁，該反應的化學方程式為 。

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