Question

15．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽溶解．
（2）第③步操作加入過量的NaOH，除去MgCl₂雜質(zhì)；第④步操作加入過量的Na₂CO₃，除去CaCl₂ 和BaCl₂雜質(zhì)．
（3）下列加過量BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃ 的順序中正確的有A．
A、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃       B、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH
C、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂       D、NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂
（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、Mg（OH）₂、BaCO₃（填化學式）．
（5）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）可以從粗鹽溶解過程中的玻璃棒的作用分析．
（2）根據(jù)氫氧化鎂屬于白色沉淀，碳酸鈣、碳酸鋇屬于白色沉淀進行分析．
（3）根據(jù)碳酸鈉的作用是與氯化鈣反應除去氯化鈣，還除去氯化鋇考慮本題；
（4）從④步前的溶液中的離子角度分析．
（5）根據(jù)濾液中溶質(zhì)含有碳酸鈉和氫氧化鈉進行解答

解答 解：（1）用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解；
（2）氫氧化鎂屬于白色沉淀，所以氫氧化鈉是為了除去氯化鎂雜質(zhì)；由于碳酸鈣、碳酸鋇屬于白色沉淀所以碳酸鈉的作用是除去氯化鈣雜質(zhì)和除去過量的氯化鋇雜質(zhì)；
（3）碳酸鈉的作用是與氯化鈣反應除去氯化鈣，還除去過量的氯化鋇，所以碳酸鈉必須加到氯化鋇的后面，只有A符合；
（4）第二步后溶液中剩下沒有反應的氯化鋇，第四步加入碳酸鈉，除了將氯化鈣沉淀以外，還可以除去過量的氯化鋇，故第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂；
（5）最后得到的濾液中溶質(zhì)除含有氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉，利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．
故答案為：（1）加快粗鹽溶解；（2）MgCl₂； CaCl₂和 BaCl₂ （或BaCl₂ 和CaCl₂）；（3）A；（4）BaCO₃；（5）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．

點評 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強，雙基要求高．