Question

1．高爐煉鐵的原理是利用一氧化碳將鐵的氧化物還原成鐵，若要煉得含雜質(zhì)2.5%的生鐵500t，問需冶煉含F(xiàn)e₃O₄80%的磁鐵礦多少t？

Answer 1

分析 由生鐵的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)磁鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出理論上需要含F(xiàn)e₃O₄ 80%的磁鐵礦的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)需含F(xiàn)e₃O₄ 80%的磁鐵礦的質(zhì)量為x．
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
232                    168
x×80%      500t×（1-2.5%）
$\frac{232}{168}=\frac{x×80%}{500t（1-2.5%）}$  解得：x=841.5t．
答：需含F(xiàn)e₃O₄ 80%的磁鐵礦841.5t．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．