Question

11．某溶液中含有Na⁺、Zn²⁺、SO₄^2-、NO₃^-四種離子，已知Na⁺：Zn²⁺：SO₄^2-═2：3：2，則該溶液中Zn²⁺和NO₃^-的離子個(gè)數(shù)比3：4．

Answer 1

分析 根據(jù)電荷守恒解答，溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，把選項(xiàng)中的比例依次帶入計(jì)算，然后做出判斷．

解答 解：溶液中電荷守恒，即所有正電的總數(shù)應(yīng)等于所有負(fù)電的總數(shù)，
設(shè)NO₃^-的離子個(gè)數(shù)為x，
所以2×1+3×2=2×2+x，
解得x=4，
所以溶液中Zn²⁺和NO₃^-的離子個(gè)數(shù)比為3：4；故填：．

點(diǎn)評(píng) 溶液中雖然含有帶正電的陽(yáng)離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不現(xiàn)電性．