Question

把質(zhì)量為50g的鐵片浸入300g的硫酸銅溶液中，待溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色時(shí)把附著銅的鐵片從溶液中取出，經(jīng)洗滌，烘干后稱量，質(zhì)量為53g，求生成銅的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，生成的銅附著鐵片上，而消耗鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，因此，鐵片質(zhì)量增加；利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)差量法求解，鐵片質(zhì)量增加量可求得生成銅的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  鐵片質(zhì)量增加
56  160        64   64-56=8
               x     53g-50g=3g
=
  x=24g
答：生成銅64g．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)前后鐵片質(zhì)量差，利用固體物質(zhì)的差量法，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得生成銅與鐵片質(zhì)量增加量的質(zhì)量關(guān)系，利用質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算銅的質(zhì)量．