把12g鐵片放入50g稀硫酸中，充分反應(yīng)后稱得剩余鐵片的質(zhì)量為6.4g。請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量；

（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量12g一6.4g=5.6g

    設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為，硫酸的質(zhì)量為

    Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

    56    98    2

5.6g      

（1）   =0.2g

（2）   =9.8g

稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％。

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