Question

17．碳酸亞鐵（FeCO₃）是生產(chǎn)補血劑的原料．以下是某同學(xué)設(shè)計的利用鐵礦燒渣（主要成分是Fe₂O₃、FeO和泥沙等）制取碳酸亞鐵的實驗流程圖：
請回答下列問題：

（1）操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（2）濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子：Fe²⁺、Fe³⁺（填離子符號），向濾液Ⅰ中加入鐵粉后可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：①Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄；②Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄．
（3）“調(diào)節(jié)濾液Ⅱ的pH至5-6”的操作中，若用pH試紙測定該溶液的pH，其操作步驟為用玻璃棒蘸取該溶液點到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH．
（4）加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應(yīng)的信息．

解答 解：
（1）操作a，是固體和液體分離，為過濾（也可以由得到的是濾液和濾渣，所以進(jìn)行的操作為過濾）．過濾中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗和 玻璃棒．
（2）鐵礦燒渣（主要成分是Fe₂O₃、FeO和泥沙等）遇到硫酸，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，而泥沙不和硫酸反應(yīng)，所以得到的濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子：Fe²⁺、Fe³⁺．由于加入的硫酸應(yīng)該是過量的，所以得到的濾液含有生成的硫酸亞鐵和硫酸鐵和剩余的硫酸，所以向濾液Ⅰ中加入鐵粉后可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：①Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄；②Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄．
（3）“調(diào)節(jié)濾液Ⅱ的pH至5-6”的操作中，若用pH試紙測定該溶液的pH，其操作步驟為 用玻璃棒蘸取該溶液點到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH．
（4）加入碳酸銨得到碳酸亞鐵，是硫酸亞鐵和碳酸銨反應(yīng)生成鈦酸亞鐵和硫酸銨，是兩種化合物生成兩種新的化合物，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
故答案：
（1）玻璃棒．
（2）Fe³⁺； Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄
（3 ） 用玻璃棒蘸取該溶液點到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH．
（4）復(fù)分解反應(yīng)．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識．