Question

配制100g15%的NaCl溶液的實驗步驟為：
（1）______：需要NaCl固體______g，水______mL．
（2）______：用______稱取NaCl固體，若稱取過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏左，此時應(yīng)該采取的措施為______；用量筒量取水，量取時平視．如果視線仰視，則會造成最終配制出的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______（＜，＞，=）15%．

Answer 1

解：（1）實驗室配制100g15%的NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制15的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×15%=15g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=100g-15g=85g；水的密度為水的密度為1g/cm³，則根據(jù)V===85mL．
（2）稱取NaCl固體一般使用托盤天平，用托盤天平稱量15g藥品，步驟應(yīng)該是：調(diào)節(jié)天平平衡，先向右邊托盤添加15g砝碼，然后向左邊托盤添加藥品，若指針偏左，說明藥品的質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少藥品，直至天平平衡．
用量筒量取液體讀數(shù)時，視線要與量笥內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平；仰視讀量筒內(nèi)液體體積，讀數(shù)比實際液體體積小，則仰視結(jié)果量取水的實際體積偏大；溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量偏大，則最終配制出的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于15%，
故答案為：（1）計算；15；85；（2）稱量；托盤天平；減少藥品；＜．
分析：（1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，進行分析解答．
（2）使用托盤天平稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼”，指針偏左，說明物體質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少藥品．根據(jù)量筒讀數(shù)時的要求，視線要與量笥內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，仰視讀量筒內(nèi)液體體積，讀數(shù)比實際液體體積小；俯視讀數(shù)液體體積比實際偏大；進而可判斷對最終配制出的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響．
點評：本題難度不是很大，掌握托盤天平、量筒的使用方法、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟等是正確解答本題的關(guān)鍵．