Question

6．有一包固體，可能由氯化銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展如圖實(shí)驗(yàn)：

已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡產(chǎn)生．請(qǐng)回答下列問題
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是氯化銅、硫酸鈉；
（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是碳酸氫鈉，證據(jù)是向固體中加入過量稀鹽酸時(shí)，無氣泡產(chǎn)生；
（3）任寫一個(gè)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
（4）步驟Ⅲ所得淺綠色濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化亞鐵、氯化鋇、氯化鈉．

Answer 1

分析 根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有氯化銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入鐵，出現(xiàn)紅色單質(zhì)，則該單質(zhì)是銅，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有氯化銅；步驟Ⅱ加入過量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；
（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳?xì)怏w，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；
（3）步驟III根據(jù)產(chǎn)物可知發(fā)生的反應(yīng)是鐵和氯化銅的反應(yīng)、鐵和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu和Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有氯化銅，氯化銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有氯化銅和鹽酸；加入過量氯化鋇，說明氯化鋇有剩余，加入鐵粉恰好完全反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物情況可知，該淺綠色溶液一定含有反應(yīng)生成的氯化亞鐵，也一定含有沒有參與反應(yīng)的氯化鋇，以及氯化鋇和硫酸鈉的反應(yīng)除沉淀以外的另一個(gè)產(chǎn)物氯化鈉．
故答案為：（1）氯化銅、硫酸鈉；
（2）碳酸氫鈉或NaHCO₃，向固體中加入過量稀鹽酸時(shí)，無氣泡產(chǎn)生；
（3）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
（4）氯化亞鐵、氯化鈉、氯化鋇．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．