Question

13．化石燃料在我國(guó)能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展．
（1）A、B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化 如圖所示．請(qǐng)回答：
酸雨是指pH＜5.6的雨水，圖中危害最嚴(yán)重的是C城市，導(dǎo)致硫酸型酸雨形成的主要?dú)怏w是二氧化硫．燃煤過(guò)程產(chǎn)生該氣體的措施有燃煤脫硫．（寫出一項(xiàng)即可）
（2）燃煤產(chǎn)生的CO₂可用氨氣的水溶液吸收制得碳銨（NH₄HCO₃），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃．用液氨與CO₂反應(yīng)可制備尿素[CO（NH₂）₂]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是尿素．
（3）合理使用化石能源是人們不斷探索的課題，石油的分餾是化學(xué)變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”），煤的氣化和液化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．寫出高溫下C與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的化學(xué)方程式為C+H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

Answer 1

分析 （1）雨水的pH越小，酸性越強(qiáng)，受酸雨危害越嚴(yán)重；
（2）氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫銨；根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%；
（3）根據(jù)焦炭和水蒸氣在高溫的條件下生成氫氣和一氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：（1）酸雨是指pH＜5.6的雨水，由圖可知C城市雨水pH最小，故受酸雨危害最嚴(yán)重的是C城市；導(dǎo)致硫酸型酸雨形成的主要?dú)怏w是二氧化硫，煤中加入適量石灰石，煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣與二氧化碳，從而可以大大減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放；
（2）氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫銨：CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃；尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為60，尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{14×2}{60}$×100%≈46.7%；
碳銨的相對(duì)分子質(zhì)量為：$\frac{14}{79}$×100%=17.7%，所以氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是尿素，故答案為：CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃；尿素；
（3）石油的分餾是化學(xué)變化；焦炭和水蒸氣在高溫的條件下生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式為：C+H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
答案：
（1）5.6；C；二氧化硫；燃煤脫硫；
（2）CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃；尿素；
（3）化學(xué)變化；C+H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．