Question

14．在一密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	4	10	1	25
反應(yīng)至t時(shí)刻的質(zhì)量/g	2	a	b	17
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	0	22	9	d

已知該反應(yīng)的方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為1：2，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． d的數(shù)值為9
• B． b的數(shù)值為4
• C． 甲和丁為反應(yīng)物
• D． 丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍

Answer 1

分析 據(jù)質(zhì)量守恒定律，再利用反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小生成物質(zhì)量會(huì)增加，催化劑質(zhì)量不變，以及反應(yīng)類型的特點(diǎn)解決此題．

解答 解：從圖示的表格看：乙 和 丙的質(zhì)量增加屬于生成物，且分別生成 22g-10=12 g和9g-1=8g；甲的質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物，且有4克物質(zhì)參加反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道丁也為反應(yīng)物，且有 12g+8g-4g=16g參加反應(yīng)，所以d值為 25-16=9，故該反應(yīng)是甲+丁→乙+丙；
A、d的數(shù)值為9，正確；
B、根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，設(shè)當(dāng)甲反應(yīng)2g，消耗丙為x
甲+丁→乙+丙；
4g               8g
2g                x
$\frac{4g}{2g}=\frac{8g}{x}$
x=4g
所以b的值為1+4=5，故錯(cuò)誤；
C、乙 和 丙的質(zhì)量增加屬于生成物，且分別生成 22g-10=12 g和9g-1=8g；甲的質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物，且有4克物質(zhì)參加反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道丁也為反應(yīng)物，故正確；
D、設(shè)甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量為y，z．已知該反應(yīng)的方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為1：2，
甲～2乙
y      2z
4g     16g
$\frac{y}{4g}=\frac{2z}{16g}$
2y=z，所以丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍，正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷、基本反應(yīng)類型的判斷等，難度不大．