Question

20．侯德榜是我國著名的化學家．由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉．現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2克；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量； 
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)組合梁守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計算生成氯化鈉的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，然后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應放出的CO₂的質(zhì)量為：33.2g+130g-150g=13.2g
（2）設參加反應的Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x           y        13.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{13.2g}$
x=31.8g
y=35.1g
純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=33.2g-31.8g=1.4g
反應后溶液中NaCl的質(zhì)量為=35.1g+1.4g=36.5g
（3）反應后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{36.5g}{150g}$×100%=24.3%．
故答案為：（1）13.2；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量31.8g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.3%．

點評 反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．