Question

鎂條在空氣中易被氧化．有一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品，其質(zhì)量為2.8g，將該樣品放入107.8g稀硫酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得數(shù)據(jù)如下：

數(shù)據(jù)記錄時間	t1	t2	t3	t4
剩余物質(zhì)質(zhì)量/g	110.52	110.46	110.40	110.40

請計算 （寫出計算過程）：
（1）反應(yīng)前后減少的質(zhì)量是

 

g，原因是

 

（2）2.8g樣品中含氧化鎂的質(zhì)量是多少？
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)題意，一根在空氣中放置一段時間的鎂條樣品，其質(zhì)量為2.8g，將該樣品放入107.8g稀硫酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，由反應(yīng)過程中測得數(shù)據(jù)，最終剩余物質(zhì)的質(zhì)量為110.40g，由質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2.8g+107.8g-110.40g=0.2g；據(jù)此由鎂與稀硫酸、氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式，進行分析解答即可．

解答：解：（1）反應(yīng)前后減少的質(zhì)量是2.8g+107.8g-110.40g=0.2g，原因是產(chǎn)生的氫氣逸出．
（2）設(shè)2.8g樣品中含鎂的質(zhì)量為x，與鎂反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98           2
x    y           0.2g

24

2

=

x

0.2g

      x=2.4g
2.8g樣品中含氧化鎂的質(zhì)量是2.8g-2.4g=0.4g．
（3）

98

2

=

y

0.2g

      y=9.8g
設(shè)與氧化鎂反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為z
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40   98
0.4g  z

40

98

=

0.4g

z

      z=0.98g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

9.8g+0.98g

107.8g

×100%=10%．
答：（1）0.2；產(chǎn)生的氫氣逸出；（2）2.8g樣品中含氧化鎂的質(zhì)量是0.4g；（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評：本題難度不大，主要考查學生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)、化學方程式的計算進行解決問題的能力，由質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．