Question

6．化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鈉溶液；
步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達到9.1時，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉．
（2）請結(jié)合圖，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)給出的圖可知，當(dāng)pH=9.1時，溶液顯堿性，此時氫氧化鈉過量，據(jù)此分析溶質(zhì)；
（2）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)結(jié)合對應(yīng)化學(xué)方程式計算求算HCl的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
（1）當(dāng)pH=9.1時，溶液顯堿性，此時氫氧化鈉過量，此時還有生成的氯化鈉，所以溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉；
（2）由圖可以看出氫氧化鈉溶液滴入8g時，pH=7也就是恰好完全反應(yīng)
設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5
8g×1%     x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{8g×1%}{x}$
x=0.073g
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是$\frac{0.073g}{20g}$×100%=0.365%
答：（1）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達到9.1時，溶液中的溶質(zhì)有 氯化鈉和氫氧化鈉．
（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.365%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．