Question

將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g，試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量

 

（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，
故填：0.2g．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65              2 
 x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

，
x=6.5g，
鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

6.5g

6.8g

×100%=95.6%，
答：鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)為95.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．