Question

長期反復使用的盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)有一層白色固體，主要成分是碳酸鈣．為了充分洗滌又不造成浪費做如下探究：刮下10g白色固體，加入足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖所示．請回答：
（1）10g白色固體與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是

 

．
（2）假設(shè)白色固體中含有的其他雜質(zhì)不與鹽酸反應，那么溶解10g這種白色固體需要這種鹽酸的質(zhì)量是多少（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由圖可知，120s后恰好完全反應，放出二氧化碳3.3g；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈣完全反應所消耗HCl的質(zhì)量，由所計算HCl質(zhì)量與溶液的質(zhì)量分數(shù)，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式，計算所需稀鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：
（1）由圖可知，120s后恰好完全反應，放出二氧化碳3.3g；
（2）設(shè)放出3.3g二氧化碳消耗HCl的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      x              3.3g

73

44

=

x

3.3g

x=5.475g
至少需要質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量：

5.475g

10%

=54.75g≈54.8g
答案：
（1）3.3g
（2）溶解10g這種白色固體需要這種鹽酸的質(zhì)量是54.8g．

點評：分析變化曲線時，曲線的折點即恰好完全反應，此時放出氣體的質(zhì)量即最大質(zhì)量．