Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳．現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和73g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：含碳酸鈣80%的石灰石12.5g中含碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g×80%=10g．

設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
10g	y	x

x=4.4g

答：生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。

（2）解：含碳酸鈣80%的石灰石12.5g中含碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g×80%=10g．

設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
10g	y	x

y=7.3g

該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=10%

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

【解析】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由題意，含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和73g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，由參加反應(yīng)的石灰石的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量、參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．