Question

2．實驗室用鋅粒與足量稀硫酸反應，制取氫氣并還原4.0g氧化銅，實驗裝置如圖（裝置氣密性良好，夾持儀器省略）．

①儀器Ⅰ的名稱錐形瓶，A中反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
②B中生石灰作干燥劑；C中反應的化學方程式是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；D中現(xiàn)象是白色粉末變藍．有關的化學方程式是CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O．
③為確定實驗結束后氧化銅是否已基本消耗完，請設計兩種不同的方案填入下表．

	操作	判斷依據(jù)	結論
方案一	用試管取少量C中反應后的物質，向其中滴加稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，觀察現(xiàn)象	溶液變藍色 （或溶液未變藍色）	氧化銅未消耗完 （氧化銅基本消耗完）
方案二	稱量反應后C中剩余固體的質量	剩余固體的質量約為3.2g （或剩余固體的質量大于3.2g）	氧化銅基本消耗完 （氧化銅未消耗完）

Answer 1

分析 ①熟記儀器的名稱，根據(jù)化學反應的原理來書寫化學方程式；
②根據(jù)生石灰的性質、化學反應的原理以及化學方程式的書寫方法來分析；
③根據(jù)氧化銅能與酸反應而銅與酸不反應；根據(jù)化學反應后固體質量減少結合化學方程式來分析．

解答 解：①儀器Ⅰ是錐形瓶，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；故填：錐形瓶；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
②生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，所以可做干燥劑；在加熱的條件下，氫氣與氧化銅反應生成銅和水，白色的硫酸銅粉末遇到水發(fā)生反應生成藍色五水硫酸銅晶體，故填：干燥；H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；白色粉末變藍；CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O；
③氧化銅能和酸反應生成可溶的含銅離子的鹽溶液，溶液呈藍色；設4.0g氧化銅完全反應后生成銅的質量為x，
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
       80        64
      4.0g       x      
$\frac{80}{64}=\frac{4.0g}{x}$
x=3.2g
為確定實驗結束后氧化銅是否已基本消耗完，可由如下兩個方案：

	操作	判斷依據(jù)	結論
方案一	用試管取少量C中反應后的物質，向其中滴加稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，觀察現(xiàn)象．	溶液變藍色 （或溶液未變藍色）	氧化銅未消耗完 （氧化銅基本消耗完）
方案二	稱量反應后C中剩余固體的質量．	剩余固體的質量約為3.2g （或剩余固體的質量大于3.2g）	氧化銅基本消耗完 （氧化銅未消耗完）

故答案為：

	操作	判斷依據(jù)	結論
方案一	用試管取少量C中反應后的物質，向其中滴加稀鹽酸（或稀硫酸），振蕩，觀察現(xiàn)象．	溶液變藍色 （或溶液未變藍色）	氧化銅未消耗完 （氧化銅基本消耗完）
方案二	稱量反應后C中剩余固體的質量．	剩余固體的質量約為3.2g （ 或剩余固體的質量大于3.2g）	氧化銅基本消耗完 （氧化銅未消耗完）

點評 本題考查了儀器的名稱、氫氣的實驗室制法、化學方程式的書寫、物質的檢驗，實驗方案的設計等，難度適中．