Question

【題目】氧氣和二氧化碳都是人類賴以生存的氣體，因此研究其制法極為重要。

①工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，主要是利用了氧氣和氮氣的 不同。二氧化碳的工業(yè)制法與實驗室制法不約而同地選擇了碳酸鈣（大理石或石灰石），不僅因為這種原料含有 （填“鈣元素”或“碳酸根”），而且來源非常廣泛。

②某小組根據(jù)實驗室制取氧氣的方法和思路研究二氧化碳的實驗室制法。

【確定反應(yīng)原理】

Ⅰ.實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理是（寫化學(xué)方程式） 。

Ⅱ.甲同學(xué)認為：應(yīng)該選擇反應(yīng)C+O2CO2制取二氧化碳，乙同學(xué)不同意甲的觀點，乙同學(xué)的理由是（寫一條） 。

【確定實驗裝置】

Ⅰ.寫出下列編號儀器的名稱：③ ；④ 。

Ⅱ.若要制取一瓶二氧化碳氣體所需儀器的編號為 。

Ⅲ.實驗室制取氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是 ，收集裝置的選擇依據(jù)是 。

A.反應(yīng)物狀態(tài) B.氣體的密度 C.反應(yīng)的條件 D.氣體溶解性

【進行制取實驗】

Ⅰ.驗滿二氧化碳氣體的方法是 。

Ⅱ.寫出檢驗二氧化碳氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

③某同學(xué)利用雙氧水分解的反應(yīng)測定雙氧水的濃度。他用如圖裝置進行實驗。

Ⅰ.若該反應(yīng)產(chǎn)生0.01mol氧氣，則參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為 （列式計算）。

Ⅱ.氣體從溶液中逸出時會帶出水蒸氣，該因素將導(dǎo)致上述實驗測定的雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“偏大”或“偏小”）。

Answer 1

【答案】①沸點；碳酸根；

②【確定反應(yīng)原理】Ⅰ.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；

Ⅱ.該方法制得的二氧化碳氣體純度不高；

【確定實驗裝置】Ⅰ.集氣瓶；長頸漏斗；

Ⅱ.① ③ ④ ⑤ ⑥；

Ⅲ.AC；BD；

【進行制取實驗】Ⅰ.燃著的木條放在集氣瓶瓶口，木條火焰熄滅；

Ⅱ.CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；

③Ⅰ.設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為xmol

2H2O2H2O＋O2↑

2 1

x 0.01

x=0.02（mol）

答：參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.02mol。

Ⅱ.偏大

【解析】

試題分析：①工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法利用了氮氣與氧氣的沸點不同；二氧化碳的工業(yè)制法與實驗室制法不約而同地選擇了碳酸鈣（大理石或石灰石），不僅因為這種原料含有碳酸根，而且來源非常廣泛。

②【確定反應(yīng)原理】

Ⅰ.實驗室制取二氧化碳是利用石灰石與鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；

Ⅱ.選擇反應(yīng)C+O2CO2制取二氧化碳，無法獲取較高純度的二氧化碳氣體；

【確定實驗裝置】

Ⅰ.根據(jù)圖中儀器可知：③為集氣瓶；④為長頸漏斗；

Ⅱ.若要制取一瓶二氧化碳氣體所需儀器的編號為①③④⑤⑥；

Ⅲ.實驗室制取氣體發(fā)生裝置的選擇要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)以及反應(yīng)條件，收集裝置的選擇要考慮生成氣體的密度和溶解性；

【進行制取實驗】

Ⅰ.驗滿二氧化碳氣體的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明已滿；

Ⅱ.檢驗二氧化碳氣體通常用澄清的石灰水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O；

③Ⅰ.設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量為xmol

2H2O2H2O＋O2↑

2 1

x 0.01

x=0.02（mol）

Ⅱ.氣體從溶液中逸出時會帶出水蒸氣，導(dǎo)致測量的氧氣值偏大，從而導(dǎo)致上述實驗測定計算的雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。