Question

化學(xué)探究小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解也不參加反應(yīng)）．隨著反應(yīng)進(jìn)行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．請完成下列計算內(nèi)容：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量解答．

解答：解：該樣品與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳為8.8g；
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        111       44
 x           y        8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

解得：x=20g，y=22.2g
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

25g

×100%=80%；
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量為20g+146g-8.8g=157.2g
答案：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量是157.2g

點(diǎn)評：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是初中化學(xué)計算的一個重點(diǎn)和難點(diǎn)，計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量的方法一般是：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量．