Question

6．請(qǐng)根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選擇的發(fā)生裝置為B（填字母）．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，要獲得較純凈的氫氣選擇的收集裝置為E（填字母）．
（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，配制的主要步驟是計(jì)算、量取、溶解稀釋．該溶液配制過(guò)程中除用到量筒、玻璃棒和燒杯外，還需要的儀器是膠頭滴管．
（4）實(shí)驗(yàn)室要制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸與足量大理石反應(yīng)？（在答卷紙上寫出計(jì)算過(guò)程）73g．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（2）通常情況下，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣小；
（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（4）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該用B裝置作為發(fā)生裝置；
（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，要獲得較純凈的氫氣，應(yīng)該用排水法收集，即選擇的收集裝置為E；
（3）配制的主要步驟是計(jì)算、量取、溶解稀釋；
該溶液配制過(guò)程中除用到量筒、玻璃棒和燒杯外，還需要的儀器是膠頭滴管；
（4）設(shè)至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
      73         44
    x×20%      8.8g
$\frac{73}{x×20%}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=73g，
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；E；溶解稀釋；膠頭滴管；73g．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．