12．用某種粗鹽（成分為NaCl、CaCl2、泥沙）進行提純實驗，同學們的實驗步驟如圖所示：
小王同學進行了仔細的思考：
（1）步驟①和②操作的依據(jù)是過濾；
（2）步驟②加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去雜質氯化鈣，步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是滴加鹽酸至無氣泡放出為止，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）實驗前后質量分析：m不能確定n（填“＞”“=”或“不能確定”），原因是雖然氯化鈣會轉化成氯化鈉，但是粗鹽中也含有泥沙，新生成的氯化鈉和泥沙、生成的碳酸鈣質量不能確定．

分析 （1）根據(jù)過濾是將液體和固體進行分離的一種操作．
（2）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，鹽酸會與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)該操作中生成了氯化鈉，但是生成的氯化鈉質量和原粗鹽中的雜質質量的大小不能確定進行分析．

解答 解：（1）經(jīng)過①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過濾；
（2）碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以步驟②加入過量碳酸鈉溶液的目的是：除去雜質氯化鈣，碳酸鈉會與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，判斷加入鹽酸是否適量的方法是：滴加鹽酸至無氣泡放出為止，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）該操作中生成了氯化鈉，但是生成的氯化鈉質量和原粗鹽中的雜質質量的大小不能確定，所以m、n的大小不能確定，原因是：雖然氯化鈣會轉化成氯化鈉，但是粗鹽中也含有泥沙，新生成的氯化鈉和泥沙、生成的碳酸鈣質量不能確定．
故答案為：（1）過濾；
（2）除去雜質氯化鈣，滴加鹽酸至無氣泡放出為止，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）不能確定，雖然氯化鈣會轉化成氯化鈉，但是粗鹽中也含有泥沙，新生成的氯化鈉和泥沙、生成的碳酸鈣質量不能確定．

點評 粗鹽提純實驗是初中化學中較為重要的內容之一，與之相關的實驗操作，藥品的選用，化學方程式的書寫等都是經(jīng)�？疾榈膬热�，同學們一定要對此內容了然于心．

練習冊系列答案
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2．我國已研究出C1O2的新制法，其反應的微觀過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．ClO2中氯元素的化合價為+5價
B．該反應中的各微粒是不運動的
C．該反應符合質量守恒定律
D．該反應的化學方程式為：2Cl+NaClO2=2ClO2+2NaCl

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3．“低碳生活”倡導我們在生活中所耗用的能量、材料要盡量減少，從而減少二氧化碳排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（　　）
A．教科書循環(huán)使用B．購物時用布袋代替塑料袋
C．大量使用私家汽車出行，節(jié)約時間D．隨手關燈，節(jié)約用電

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20．現(xiàn)有5.0mL溶質的質量分數(shù)為10.0%的氫氧化鈉溶液，往其中滴加兩滴酚酞試液（酚酞試液所占體積忽略不計），同時還有5.0mL溶質質量分數(shù)為10.0%的稀硫酸，將這兩種試液倒入廢液缸充分混合，（本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g•mL-1，且每滴溶液的體積近似為0.05mL）． 通過計算說明充分混合后廢液呈現(xiàn)什么顏色？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某校舉行了一次化學實驗技能比賽，某參賽同學抽到的題目是：現(xiàn)有A、B、C、D四瓶無色溶液，它們分別是鹽酸、氯化鈣溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液中的一種，要求不使用任何試劑將它們鑒別出來．該同學采用兩兩相互反應方法進行實驗，其相互反應實驗現(xiàn)象如下表：（“↑”表示氣體，“↓”表示沉淀，“-”表示無明顯現(xiàn)象）．
\ABCD
A\↑↓-
B↑\--
C↓-\-
D---\
請完成下列問題：
（1）A是Na2CO3，C是CaCl2（填化學式）．
（2）寫出A與B發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．將相同質量的鋅和鐵分別加入質量相同的足量的硫酸銅溶液中，充分反應后溶液質量變化的關系為鋅和硫酸銅反應溶液質量會增加，鐵和硫酸銅反應溶液質量會減少．

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4．實驗室有一瓶失去標簽的稀鹽酸，化學興趣小組的同學欲測定此稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)，他們先稱取25g研細的石灰石樣品放入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加此稀鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生（已知石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應）測得加入稀鹽酸的質量與燒杯中物質的質量的相關數(shù)據(jù)如表所示，請計算：
 加入稀鹽酸的質量/g 0200 
 燒杯中物質的質量/g25  216.2
（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）此稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為所有的化學反應都遵循質量守恒定律．
（3）小紅按如圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
[提出問題]黃色固體是什么呢？
[查閱資料]
①氧化鎂為白色固體
②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
[做出猜想]黃色固體為Mg3N2
實驗操作實驗現(xiàn)象及結論
將鎂條燃燒的產(chǎn)物放在一只試管中，加入少量的蒸餾水，然后將一濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象；看到紅色的石蕊試紙變成藍色，說明黃色固體為氮化鎂
[反思與交流]空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，為什么？請給出合理的解釋氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應．
（4）該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應的實驗，發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2，實驗現(xiàn)象如下：
實驗序號實驗1實驗2實驗3/
鎂條反應的溶液NH4ClNaClNa2S04H20
實驗現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生氣泡極少
加熱后實驗現(xiàn)象氣泡明顯增多．可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多
上表中，用水進行實驗的目的是對比．
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象，請寫出三條結論，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：
①鹽可以做鎂與水反應的催化劑，因為鹽能加快產(chǎn)生氣體的速率； 
②溫度改變反應速率，因為升高溫度可以加快產(chǎn)生氣體的速率； 
③升高溫度能使反應更復雜，因為升高溫度使鎂與水反應的生成物在與鹽反應生成氨氣（NH3）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程是示意圖，與丙燒杯溶液的溶質質量分數(shù)一定相同的是（　�。�
A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁

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