Question

為測定某碳酸鈉樣品的純度，稱取12g碳酸鈉樣品加入裝有50g稀鹽酸的燒杯中，充分反應后，稱得燒杯中剩余物質質量為57.6g，請計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（燒杯中稀鹽酸是足量的，且樣品中所含雜質不與稀鹽酸反應．）

Answer 1

分析：根據(jù)質量守恒定律可以計算出反應生成的二氧化碳的質量，然后結合反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質量，進而求出其質量分數(shù)即可．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律得CO₂的質量為：12g+50g-57.6g=4.4g     
設樣品中Na₂CO₃質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑                                        
106                    44
x                      4.4g

106

x

=

44

4.4g

解得：x=10.6g
該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%．

點評：本題有一定的難度，主要是原產品的質量，計算中用到了關系式解法和根據(jù)化學方程式進行求解，是一道不錯的試題．