Question

7．某同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該氯酸鉀樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物完全反應(yīng)后（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻到反應(yīng)前的溫度，剩余固體質(zhì)量為2.04g．
（1）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（2）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)完成以后固體的質(zhì)量是不會變化的．所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可得到結(jié)果．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
（2）設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
x                        0.96g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{0.96g}$
x=2.45g
該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.45g}{2.5g}×100%$=98%
答：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.96g；（2）該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．

點(diǎn)評 關(guān)鍵是判斷反應(yīng)的停止時(shí)生成氧氣的質(zhì)量計(jì)算方法，注意化學(xué)方程式的計(jì)算規(guī)范性．