【題目】MgSO47H2O是一種重要的化工原料,某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2MgCO3,還含有少量FeCO3,其它成分忽略)為原料制備MgSO47H2O的主要流程如圖:

查閱資料:①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

陽離子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

9.1

7.6

1.9

沉淀完全時的pH

11.1

9.7

3.2

請回答下列問題:

1MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為_____。

2)為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng),提高原料利用率,可采取的措施為_____(填字母)。

A 將鎂礦石粉碎 B 降低反應(yīng)溫度 C 用稀硫酸多次浸泡

3溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2SO43,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

4)選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,而不選用NaOH的原因是_____。

5)加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的pH范圍是_____(用不等式表示)。

【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 AC 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2SO43+2H2O 氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉 3.2≤pH<9.1

【解析】

1MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2

2)為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng),提高原料利用率,可采取的措施為將鎂礦石粉碎增大接觸面積、用稀硫酸多次浸泡,故選AC;

3溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2SO43,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2SO43+2H2O。

4)選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,而不選用NaOH的原因是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。

5)由部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH可知,加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的pH范圍是3.2≤pH<9.1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列儀器進(jìn)行氣體的制取實(shí)驗(yàn),請根據(jù)要求填空。(夾持儀器已省略)

1)編號A的儀器名稱是_____。

2)用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的發(fā)生和收集裝置應(yīng)選_____(填儀器編號)組合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

3)用ADEF組裝的發(fā)生裝置_____(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳,該裝置_____(填“能”或“不能”)達(dá)到隨時可使反應(yīng)發(fā)生或停止的目的。

412.5g含碳酸鈣80%的大理石與足量的鹽酸反應(yīng),計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>

A. 甲:探究鐵生銹是否需要水

B. 乙:探究可燃物的燃燒是否需要達(dá)到一定溫度

C. 丙:探究二氧化錳對過氧化氫分解的催化作用

D. 丁:探究呼出氣體和空氣中氧氣含量的不同

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人試圖通過某些物質(zhì)在加壓條件下,合成甲醇(化學(xué)式為:CH3OH),化學(xué)反應(yīng)前后微觀圖如下,試回答:

1)將反應(yīng)前缺少的微粒補(bǔ)全_______

2)上述反應(yīng)過程中,屬于氧化物分子的是________(填名稱)分子,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;

3)上述化學(xué)反應(yīng)的基本類型是__________反應(yīng)。

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【題目】宏觀一微觀之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,下列有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是

A. 反應(yīng)前后原子個數(shù)不變B. 屬于復(fù)分解反應(yīng)

C. 生成的丙和丁的質(zhì)量比為 22:9D. 反應(yīng)前后分子個數(shù)不變

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【題目】已知NaHCO3在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,而Na2CO3受熱不分解.現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3,某興趣小組同學(xué)為了測定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案.

方案一:樣品測定生成CO2的質(zhì)量.

(1)本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置,C中盛放的物質(zhì)是

(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸,在其他操作正確的情況下, (填“能”或“不能”)準(zhǔn)確測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

方案二:樣品 測定剩余固體質(zhì)量.

具體操作步驟如下:

①一只潔凈的坩堝,稱得質(zhì)量為21.2克,再向其中加入樣品,稱得總質(zhì)量為41.2克;

②加熱盛有樣品的坩堝;

③將坩堝充分冷卻,稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量;

④多次重復(fù)步驟②和③至恒重,稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克.

(3)實(shí)驗(yàn)時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次,其目的是

(4)根據(jù)題意,計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程.

(已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,圖中表示硫原子,表示氧原子。下列說法中錯誤的是 ( )

A. 該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)

B. 參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為11

C. 反應(yīng)前后,原子種類不變

D. 每個甲分子含有3個原子

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鋇廣泛應(yīng)用于顯像管、陶瓷、光學(xué)玻璃等行業(yè),有一種碳酸鹽礦石其主要成分為碳酸鋇和碳酸鈣,以此礦石為原料生產(chǎn)碳酸鋇的流程如圖所示。

(查閱資料)

I.碳酸鋇和碳酸鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì),氧化鋇和氧化鈣都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿,且生成物均能與二氧化碳反應(yīng)。

Ⅱ.下表所示的是兩種堿在不同溫度下的溶解度

溫度/

0

40

80

Ca(OH)2溶解度/g

0.187

0.141

0.094

Ba(OH)2溶解度/g

1.67

8.22

101.4

1)寫出水浸池中氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

2)以下相關(guān)說法正確的是________。

a焙烤爐中添加焦炭粉和熱空氣是為了維持爐內(nèi)反應(yīng)所需的高溫狀態(tài);

b焙烤爐內(nèi)只涉及分解反應(yīng);

c廢渣需要經(jīng)過洗滌才能棄渣,是為了保護(hù)環(huán)境,同時為了提高產(chǎn)率;

d該工藝流程可以減少CO2氣體的排放,控制溫室效應(yīng)。

3)除了水之外,進(jìn)入分離池中的物質(zhì)是_________,操作②的步驟是________(選填降溫加熱)、過濾。

4)寫出由溶液B制取產(chǎn)品碳酸鋇的化學(xué)方程式:__________。

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【題目】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解,現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液,充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā)).下列圖象正確的是(  )

A. B.

C. D.

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